makalah Buffer

BUFFER

Buffer adalah larutan yang dapat menjaga (mempertahankan) pH-nya dari penambahan asam, basa, maupun pengenceran oleh air. pH larutan buffer tidak berubah (konstan) setelah penambahan sejumlah asam, basa, maupun air. Larutan buffer mampu menetralkan penambahan asam maupun basa dari luar.

Larutan buffer adalah:

• Campuran asam lemah dengan garam dari asam lemah tersebut. 

  Contoh : 

  -CH3COOH dengan CH3COONa  

  -H3PO4 dengan NaH2PO4

•   Campuran basa lemah dengan garam dari basa lemah tersebut.

Contoh :

 -NH4OH dengan NC4Cl

Sifat larutan buffer :

v  pH larutan tidak berubah jika diencerkan.

v  pH larutan tidak berubah jika ditambahkan ke dalamnya sedikit asam atau basa.

Mekanisme kerja larutan buffer :

Menetralkan asam maupun basa dari luar. Masing-masing komponen dalam larutan buffer mampu menetralkan asam maupun basa dari luar. Dalam larutan buffer asam (sebagai contoh : CH3COOH/CH3COONa), terjadi kesetimbangan sebagai berikut : CH3COOH(aq) + H2O(l) <——> CH3COO^-(aq) + H3O⁺(aq)

Contoh larutan Buffer :

Larutan CH3COOH dan CH3COONa
Larutan HCN dan KCN
Larutan NH3 dan NH4Cl

Cara menghitung Larutan Buffer :

1.Untuk larutan buffer yang terdiri atas campuran asam lemah dengan garamnya (larutannya akan selalu mempunyai pH < 7) digunakan rumus:

[H⁺] = K_a. C_a/C_g

pH = pK_a + log C_a/C_g

Dimana:
C_a=konsentrasi asam lemah
C_g=konsentrasi garamnya
K_a=tetapan ionisasi asam lemah

Contoh:

Hitunglah Ph larutan yang terdiri atas campuran 0,01 mol asam asesat dengan 0,1 mol natrium asesat dalam 1 liter larutan!

K_a bagi asam asetat = 10^-5

Jawab:

C_a = 0.01 mol/liter = 10^-2 M
C_g = 0.10 mol/liter = 10^-1 M

pH= pK_a + log C_g/C_a = -log 10^-5 + log^-1/log^-2 = 5 + 1 = 6

2.Untuk larutan buffer yang terdiri atas campuran basa lemah dengan garamnya (larutannya akan selalu mempunyai pH > 7), digunakan rumus:

[OH^-] = K_b . C_b/C_g

pOH = pK_b + log C_g/C_b

Dimana:
C_b = konsentrasi basa lemah
C_g = konsentrasi garamnya
K_b = tetapan ionisasi basa lemah

Contoh:

Hitunglah pH campuran 1 liter larutan yang terdiri atas 0.2 mol NH₄OH dengan 0.1 mol HCl ! (K_b= 10-5)

Jawab:

NH₄OH(aq) + HCl(aq)  ®   NH₄Cl(aq) + H₂O(l)

mol NH₄OH yang bereaksi = mol HCl yang tersedia = 0.1 mol
mol NH₄OH sisa = 0.2 – 0.1 = 0.1 mol
mol NH₄Cl yang terbentuk = mol NH40H yang bereaksi = 0.1 mol
Karena basa lemahnya bersisa dan terbentuk garam (NH₄Cl) maka  campurannya akan membentuk Larutan buffer.
C_b (sisa) = 0.1 mol/liter = 10^-1 M
C_g (yang terbentuk) = 0.1 mol/liter = 10^-1 M
pOH = pK_b + log C_g/C_b = -log 10^-5 + log 10^-1/10^-1 = 5 + log 1 = 5
pH = 14 – p0H = 14 – 5 = 9